Perche l affinita elettronica diminuisce lungo un gruppo?

Perché l affinità elettronica diminuisce lungo un gruppo?

Quando invece si scende nel gruppo principale della tavola periodica l’affinità diminuisce poiché gli elettroni iniziano a esercitare una forza repulsiva che destabilizza l’atomo. Più la grandezza Ae è maggiore di zero e più sarà caratterizzata da stabilità l’unione che si è formata tra l’elettrone e l’atomo neutro.

Perché l affinità elettronica aumenta lungo un periodo?

In linea di massima, l’affinita’ elettronica aumenta (cioe’ l’acquisto di un elettrone e’ sempre piu’ energeticamente favorito) spostandosi da sinistra verso destra lungo un periodo, a causa dell’aumento della carica nucleare efficace, che lega piu’ fortemente l’elettrone addizionale.

Quale elemento ha affinità elettronica più elevata?

fluoro
Inoltre una proprietà correlata all’affinità elettronica è l’elettronegatività, in quanto atomi più elettronegativi avranno una tendenza maggiore ad acquisire elettroni. Questo spiega come mai il fluoro ha una affinità elettronica molto elevata.

Come si calcola affinità elettronica?

Come si calcola affinità elettronica? Per prevedere alcune proprietà chimiche occorre sapere come varia l’energia quando un elettrone si lega a un atomo. L’affinità elettronica, Eea, di un elemento è l’energia liberata allorché un elettrone si lega all’atomo in fase gassosa: X(g) + e –(g) → X –(g).

Come varia l’energia di ionizzazione lungo un periodo è lungo un gruppo?

L’energia di prima ionizzazione ha un andamento periodico; in particolare aumenta lungo un periodo e diminuisce scendendo lungo un gruppo. Spostandosi verso destra lungo un periodo, l’energia di ionizzazione tende ad aumentare perchè l’elettrone esterno è attratto da un maggior numero di protoni nel nucleo.

Perché il raggio atomico diminuisce lungo un periodo?

I raggi atomici diminuiscono da sinistra a destra percorrendo i periodi, in quanto la carica nucleare aumenta; aumentano discendendo lungo i gruppi perché vengono progressivamente occupati nuovi livelli. Il raggio atomico è pari alla meta della distanza tra i nuclei di due atomi vicini.

Quando aumenta l affinità elettronica?

Andamento dell’affinità elettronica nella tavola periodica L’affinità elettronica è associabile alle dimensioni dell’atomo: è tanto maggiore quanto più piccolo è il volume atomico. Pertanto: l’affinità elettronica aumenta dal basso verso l’alto in un gruppo e da sinistra a destra in un periodo.

Come varia il raggio atomico lungo un periodo?

Il raggio atomico dipende soprattutto dalla carica efficace dell’elemento: all’aumentare della stessa, il raggio atomico diminuisce. Nella tavola periodica diminuisce quindi lungo il periodo e aumenta lungo il gruppo.

Come mai il f ha una affinità elettronica molto elevata?

Questo spiega come mai il F ha una affinità elettronica molto elevata. Ciò che bisogna anche notare è la differenza di affinità elettronica tra Cl e F, in quanto, sebbene il F sia più elettronegativo del Cl, quest’ultimo presenta un valore di affinità elettronica maggiore.

Quali sono i valori maggiori di affinita’ elettronica?

Gli elementi con i valori maggiori di affinita’ elettronica (cioe’ quelli che hanno la maggiore tendenza ad aquistare un elettrone per dare ioni negativi) sono quelli della parte destra della tavola periodica e in particolare gli alogeni.

Come si misura l’affinità elettronica?

Come l’ energia di ionizzazione anche l’affinità elettronica si determina sperimentalmente e si misura in kj/mol. La maggior parte degli atomi in seguito alla cattura un elettrone libera energia che sarà più grande quanto maggiore è la tendenza dell’elemento a formare ioni negativi.

Quanto grande è l’affinità elettronica nella tavola periodica?

Andamento dell’affinita’ elettronica nella tavola periodica . L’affinità elettronica è associabile alle dimensioni dell’atomo: è tanto maggiore quanto più piccolo è il volume atomico. Infatti più piccolo è un atomo, tanto più vicino al nucleo si collocherà l’elettrone acquistato,

Come avviene la diminuzione dell’energia di ionizzazione primaria lungo un gruppo?

In genere l’energia di ionizzazione primaria declina discendendo lungo un gruppo e aumenta lungo un periodo (figura 1.47). La diminuzione discendendo lungo un gruppo si spiega col fatto che passando da un periodo al successivo l’elettrone più esterno occupa un livello più distante dal nucleo e quindi è meno trattenuto.

Qual è l’energia di ionizzazione?

L’energia di ionizzazione è l’energia richiesta per allontanare un elettrone da un atomo allo stato gassoso: X( g ) → X + ( g )+ e – ( g ) Di norma l’energia di ionizzazione si esprime in elettronvolt (eV) per il singolo atomo, oppure in joule necessari per ogni mole di atomi ( kJ · mol – 1 ).

Come aumenta l’energia di ionizzazione nella tavola periodica?

Andamento dell’energia di ionizzazione nella tavola periodica. L’energia di prima ionizzazione aumenta dal basso verso l’alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi. Gli andamenti descritti possono essere messi in relazione con le dimensioni atomiche e quindi con il valore del raggio atomico.

Qual è l’energia di ionizzazione primaria per gli elementi prossimi all’elio?

L’energia di ionizzazione primaria è massima per gli elementi prossimi all’elio e minima per quelli vicini al cesio. L’energia di ionizzazione secondaria è maggiore di quella primaria (per il medesimo elemento), e molto maggiore se l’elettrone interessato deve allontanarsi da un livello completo.